题目
题型:不详难度:来源:
A.自来水 | B.0.5 mol·L-1盐酸 |
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 | D.0.5 mol·L-1KCl溶液 |
答案
解析
试题分析:溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系,所以溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后,导电性突然增大;A正确;醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;C正确;0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后,离子浓度增大,导电能力增强;D正确;只有0.5 mol·L-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl,溶液导电性变化不大,答案选B。
核心考点
试题【把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入适量的HCl | B.加入适量的NaOH固体 |
C.通入适量的SO2 | D.加入适量的CuSO4固体 |
A.加浓氨水 | B.升高温度 | C.加NH4Cl溶液 | D.加NaOH溶液 |
A.中和HCI的多 | B.中和CH3COOH的多 | C.相同 | D.无法比较 |
A.X为弱酸, | B.Y为强酸, |
C.X为强酸, | D.Y为弱酸, |
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH-)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。
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