题目
题型:不详难度:来源:
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
B.在⑤中加入适量④至溶液呈中性,所得溶液:c(Cl-)>c(Na+)
C.分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH:①>②>③>④
D.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案
解析
试题分析:A、酸或碱抑制水的电离,且溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越高抑制程度越大。能水解的盐促进水的电离。因此根据表中数据可知①~④由水电离出的c(H+):②=④=①=③,A不正确;B、根据电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显中性,则c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),即c(Cl-)<c(Na+),B不正确;C、氢氧化钠和盐酸是强电解质,完全电离。氨水和醋酸是弱碱、弱酸,部分电离,所以分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH:①>②>④>③,C不正确;D、将①、④两种溶液等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,则所得溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正确,答案选D。
核心考点
试题【下表是常温下的五种溶液,下列有关叙述中正确的是( ) ①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3A.表中五种溶液,其中①~④由水电离出的c】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094933-29034.png)
A.HA为一元强酸 |
B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
C.随着MOH溶液的滴加,比值![]() |
D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L |
A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣) |
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 |
D.与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) |
① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A.①②④ | B.①③⑤ | C.③⑤⑥ | D.②④⑥ |
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
B.②、④两溶液相比,两者的kw相同
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-)
的pH如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094922-54447.jpg)
下列判断不正确的是
A.HA的电离方程式为:![]() |
B.不考虑其他组的实验结果,![]() |
C.③组实验中,混合溶液中![]() |
D.①组实验中,混合溶液中![]() |
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