题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述错误的是    (    )

A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)

B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

答案

C

解析

试题分析：A、根据电荷守恒可得：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)，正确；B、0．1 mol／L的NaHC0₃溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，发生反应：HCO₃‾+Ba²⁺+OH‾=BaCO₃↓+H₂O，所得溶液中一定存在：c(OH^一)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)，正确；C、向1 mol／L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO‾的浓度增大，CH₃COOH的电离平衡向左移动，所以溶液的pH升高，错误；D、常温下， pH=3的CH₃COOH溶液，CH₃COOH电离出的H⁺浓度为0.001mol•L‾¹,pH=11的NaOH溶液，NaOH电离出的OH‾为0.001mol•L‾¹,对水的电离抑制作用相同，正确。