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题目
题型:不详难度:来源:
已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
A.该溶液的pH=5
B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.升高温度,溶液的pH增大

答案
B
解析

试题分析:0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,即c(H+)= c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4 mo1/L。pH=4,A不正确;因Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,故c(OH-)=c(H+)=10-10 mo1/L,B正确;Ka= c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 10-4×10-4/(0.1-10-4)= 1×10-7,故C不正确;升高温度,醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小,D错误。
核心考点
试题【已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:
①比较两溶液的pH,盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式  
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”),其原因是(用离子方程式表示)             
(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是        ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   
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25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是
A.c(OH)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH)

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下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与NaCl反应
D.室温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH为2.15

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对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl) + c(OH)
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

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已知:
①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图(左)所示
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL
0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图上图(右)
所示:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______________,列式并说明得出该常数的理由________________________。
(3)mol·L-1 HF溶液与mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
题型:浙江省高考真题难度:| 查看答案
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