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题目
题型:不详难度:来源:
在烧杯中盛有半杯的Ba(OH)2溶液,然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4(装置如右图)。随着硫酸的滴入,电灯会逐渐变暗,当两者恰好完全反应时,电灯完全熄灭。

(1)该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
(2)上述反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,当滴入25mL H2SO4时,电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。
(4)若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL,需要多少毫升的浓硫酸(精确到0.1mL)。
答案
(1)离子浓度(2分)
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(3分)
(3)0.3mol/L(5分)
(4)40.8mL(4分)
解析

试题分析:向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量,由于发生了反应:Ba(OH)2 +H2SO4═BaSO4↓+2H2O,随着氢氧化钡溶液的滴加,离子浓度逐渐减小,导电性逐渐降低,最后导电能力为零,也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了,所加物质过量就又能够导电了,溶液中溶液的导电性变化是强→弱(水有微弱的导电性)→强。
⑴该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关,答案:离子浓度;⑵上述反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O,答案:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O;⑶电灯完全熄灭,说明反应刚好完全进行,由方程式可知:
Ba(OH)2     +     H2SO4═BaSO4↓+2H2O
1                   1
75mL×0.1mol/L    C×25mL
75mL×0.1mol/L=C×25mL
C=0.3mol/L
答案:0.3mol/L;
⑷若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL:浓H2SO4的物质的量浓度c=mol·L-1=18.4mol·L-1,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol·L-1=2500mL×0.3mol·L-1,解得:x≈40.8,所以应量取的浓硫酸体积是40.8mL,答案:40.8mL.
核心考点
试题【在烧杯中盛有半杯的Ba(OH)2溶液,然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4(装置如右图)。随着硫酸的滴入,电灯会逐渐变暗,当两者恰好完全反应时,电灯完全熄灭。(1)】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质中,属于强电解质的是
A.Cl2B.NaOHC.NH3D.CH3COOH

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下列电离方程式不正确的是
A.
B.
C.
D.=

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下列物质中,不属于电解质的是
A.CuB.C.D.

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下列物质中,属于电解质的是(   )
A.铜丝B.MgCl2 固体C.NaCl溶液D.酒精(C2H5OH)

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常温常压下,下列10种物质: (1)Na(2)Br2(3)Na2O (4)CO2(5)NH3(6)H2S(7)H2SO4(8)Ba(OH)2(9) AgCl (10)蔗糖
(1)其中属于电解质的是            ;
(2)其中属于非电解质的是            
(3)其中能导电的是             
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