题目

题型：不详难度：来源：

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

A．C（SO3）=0.4 mol•L-1

B．C（SO3）+C（SO2）=0.15 mol•L-1

C．C（O2）=0.3 mol•L-1

D．C（SO3）+C（SO2）=0.4 mol•L-1

答案

A、SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知SO₃的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO₃）小于0.4 mol/L，故A错误；
B、由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）=0.2mol•L^-1+0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1，故B错误；
C、O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，由方程式2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知O₂的浓度浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O₂）小于0.2 mol/L，故C错误；
D、由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）=0.2mol•L^-1+0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1，故D正确；
故选D．