已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：298K时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-Q₁KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则下列关系式正确的是（　　）

A．无法比较

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁=Q₂

D．Q₁＞Q₂

答案

热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-Q₁kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂，完全反应生成1molSO₃气体放出热量为Q₁kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q₁kJ，即Q₁＞Q₂，
故选D．

核心考点

试题【已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下的2L密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L．若用a、b、c分别表示A、B、C的起始的物质的量（mol），则：
（1）a、b应满足的关系是______；
（2）a的取值范围是______．

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实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol•L^-1KI溶液 ②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液 ③FeCl₂溶液 ④盐酸⑤KSCN溶液 ⑥CCl₄
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振荡，静置，CCl₄层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．

魔方格

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在密闭容器中充入PCl₅，发生反应：PCl₅（g）⇔PCl₃（g）+Cl₂（g），反应一段时间后又向其中加入³⁷Cl₂，在重新达到化学平衡后，³⁷Cl原子存在于（　　）

A．PCl₅中	B．PCl₃中
C．Cl₂中	D．三种物质都有

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在一密闭容器中进行反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

A．SO₂为 0.4mol/L，O₂为0.2mol/L

B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L

D．SO₃为0.4mol/L

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500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g），开始时加入2mol N₂和2mol H₂，
则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（　　）

A．0.04mol•L^-1	B．0.08mol•L^-1
C．0.16mol•L^-1	D．0.20mol•L^-1

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