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题目
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对于汽车尾气的净化反应:2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-113.0 kJ·mol-1        ΔS=-145.3 J·mol-1·K -1,在298K、101kPa下,假定反应焓变与熵变不随温度变化,通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行?并求此反应自发进行的温度?
答案
⑴该反应在室温下能自发进行。⑵在小于777K时反应可均可自发进行。
解析
⑴在298K、101kPa下,该反应的ΔH=-113.0 kJ·mol-1,ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1,由△H-T△S=-69.68 kJ·mol-1<0,因此该反应在室温下能自发进行。
⑵要使反应自发进行,则△H-T△S<0,即:
T<=777K
核心考点
试题【对于汽车尾气的净化反应:2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1        ΔS=-145.3 J·m】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.某反应低温条件下能自发进行,那么高温条件也一定能自发进行
B.某反应高温条件下不能自发进行,那么低温条件也不能自发进行
C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关
D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用

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下列说法正确的是(  )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B.非自发进行的反应一定不可能发生反应
C.能自发进行的反应实质可能没有发生反应
D.常温下,2H2O2 H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应

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下列反应中,一定不能自发进行的是(  )
A.2KClO3(s)=2KCl(s) +O2(g)
ΔH=-78.03 kJ·mol-1ΔS=1110 J·mol-1·K-1
B.CO(g)=C(s石墨) +1/2O2(g) 
ΔH=110.05 kJ·mol-1ΔS=-89.36 J·mol-1·K -1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)
ΔH=-444.3 kJ·mol-1ΔS=-280.3 J·mol-1·K-1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COO NH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.30 kJ·mol-1     ΔS=184.05 J·mol-1·K-1
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对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1 ΔS=-280.3 kJ·mol-1·K -1,在常温、常压下反应能自发进行,对反应方向起决定性作用的是(  )
A.熵变B.温度C.压强D.焓变

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对碳酸钙的分解反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=178.3 kJ·mol-1 ΔS=169. 3 J·mol-1·K-1,分析此反应在室温下能不能自发进行,假定反应焓变与熵变不随温度变化,求此反应的分解温度。
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