题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl+NH3＝NH4Cl | B．2KClO3＝2KCl+3O2↑ |
| C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ | D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O |
答案
解析
8H2O反应产生NH3，熵增加，能用熵判据解释，同时产生结冰现象，温度降低，是一个能量升高的自发过程，不能焓判据据解释，D不合题意。核心考点
试题【A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝B】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
①HUr+H2O
Ur-+H3O+尿酸 尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)下列对反应②的叙述正确的是（ ）
a.应的ΔH＞0 b.反应的ΔH＜0 c.升高温度平衡向正反应方向移动 d.降低温度，平衡向正反应方向移动
| A．ac | B．bd | C．ad | D．bc |
| A．一定没有移动 | B．一定向正方向移动 |
| C．一定向逆方向移动 | D．无法确定 |
| A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大 |
| B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行 |
| C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行 |
| D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行 |
| A．1:1:1 | B．3:5:4 |
| C．2:4:5 | D．1:6:4 |
2SO3(g) △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是| A．增加二氧化硫 | B．升高温度 | C．降低温度 | D．移出三氧化硫 |
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