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题目
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工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol-1假设这个反应处于平衡状态,在体积不变的条件下,下列措施会使化学平衡逆向移动的是
A.增加二氧化硫B.升高温度C.降低温度D.移出三氧化硫

答案
B
解析

核心考点
试题【工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol-1假设这个反应处于平衡状态,在体积不】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)达到平衡状态
的标志是(    )。
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.容器内混合气体的密度不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
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在固定体积的密闭容器中,发生:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)DH=-92.2 kJ·mo1-1 ,下图表示在时间t0~t7中反应速率与反应过程的曲线图,则容器内氨的百分含量最高的一段时间是(只改变单一的条件)
A.t0~t1B.t2~t3C.t4~t5D.t6~t7

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下列说法正确的是
A.化学反应中化学能只能转化为热能
B.可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率均为0
C.SO2和O2反应达到平衡后,无SO2或O2剩余
D.化学反应中一定有化学键的断裂和生成

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在容积不变的密闭容器中有如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2 SO3(g);H<0。某研究小组进行了当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应影响的研究,下列分析正确的是
 
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A.①②B.②③C.②④D.③④

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对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图正确的是(  )

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