题目

题型：不详难度：来源：

以下说法中正确的是(     )

A．△H＜0的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

答案

C

解析

试题分析：A．△H＜0的反应均是自发反应，不一定，如碳的燃烧，所以是放热反应，但是常温下还是不自发的，需要加热后才是自发反应。
B．自发进行的反应一定能迅速进行 ，不一定，反应自发与否和反应的快慢没有直接的联络。
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 ，正确。
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 ，是熵增大的过程；故选C 。
点评：对于反应的自发性判断依据是△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能。
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）。
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）。
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。
如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
恒温恒压下:
当△H<0，△S>0时，反应自发进行；
当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；
当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关，
一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的。
大小要看△H和△S的具体数值而定。
反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。例如，反应 CaCO₃=" CaO" + CO₂↑ 在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。 用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0；式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此，讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。