题目
题型:不详难度:来源:
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A.Z为0.4mol/L | B.Y2为0.4mol/L |
C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.3mol/L |
答案
解析
试题分析:由于反应是可逆反应,所以平衡时物质的浓度不可能为0。如果Z为0.4mol/L,则需要消耗0.1mol/L的X2,显然是不可能的;题意分析可知,选项B和C都是不可能的,所以正确的答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,侧重能力的考查和训练。该题的关键是明确可逆反应中物质的转化率不可能达到100%即可。
核心考点
试题【在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2 + O2
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求:(1)平衡时O2的物质的量浓度;
(2)平衡时SO2的转化率;
(3)平衡时SO3的体积分数。
A.水由高处向低处流 | B.水结成冰 |
C.CaCO3分解为CaO和CO2 | D.石墨转化为金刚石 |
A.该反应在任何情况下均能自发进行 |
B.该反应在任何情况下均不能自发进行 |
C.该反应在一定条件下能自发进行 |
D.条件不足,无法判断 |
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图10 图11 图12
A.CO和H2合成CH3OH的反应:△H<0,△S>0 |
B.保持温度不变,再充入1molCO和2molH2,反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小 |
C.图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 |
D.图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K) |
B.CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K) |
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K) |
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) |
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