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题目
题型:不详难度:来源:
工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化;图11表示一定温度下,在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

图10                   图11                     图12
A.CO和H2合成CH3OH的反应:△H<0,△S>0
B.保持温度不变,再充入1molCO和2molH2,反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小
C.图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
D.图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

答案
AB
解析

试题分析:A项:△S<0,故错;B项: 再充入1molCO和2molH2,化学平衡正向移动,n(CH3OH)/n(CO)增大,故错。故选AB。
点评:本题考查较为综合,涉及反应热、熵、平衡移动以及电化学等知识,题目难度不大,注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
核心考点
试题【工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化;图11表示一定温度下,在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行。下列反应中,一定不能自发进行的是(   )
A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K)
B.CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)  ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol     ΔS="184.05" J/(mol·K)
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常温下,下列不属于自发进行的变化是
A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3转化为Na2CO3 D.铁器在潮湿的空气中生锈

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氢气是一种高能、清洁的能源,且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应:
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)     △H <0
反应达到平衡后,采用如下措施可提高CO转化率的是
A.更换高效催化剂B.增大CO 的浓度C.降低温度D.增大压强

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14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C 2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的微粒有             (     )
A.14CO2B.14CO214COC.14CO214CO,14CD.14CO

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对已达平衡状态的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,下列说法正确的是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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