题目
题型:不详难度:来源:
A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连 |
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 |
C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0 |
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
答案
解析
试题分析:A、镀铜铜做阳极失去电子,铜离子在负极析出,正确;B、醋酸为弱酸,pH相同弱酸浓度大,消耗氢氧化钠多,错误;C、该反应△S<0,能自发进行只有△H<0,正确;D、利用碳酸根离子浓度高转化为溶度积大的BaCO3,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),错误。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大C.一定】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl,③CH3COONH4,④ NH3·H2O; c(NH4+),由大到小的顺序是①>②>③>④ |
B.室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 |
C.25℃时,0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合,若V1>V2,则混合溶液的pH一定小于7 |
D.对于反应,在任何温度下都能自发进行 |
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
B.温度、压强一定时,吸热的熵增反应一定能够自发进行 |
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
D.固体的溶解过程与熵变无关 |
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.是熵减少的反应 | D.熵增大效应大于能量效应 |
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH<0 |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 |
D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0 |
A.焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行 |
B.自发进行的反应一定能迅速进行 |
C.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 |
D.一个反应能否自发进行,可用焓变和熵变共同判断 |
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