题目
题型：不详难度：来源：
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 |
| C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体 |
| D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
答案
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大C．在实验室】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．能够节约原料和能源 | B．能够提高产品的产量 |
| C．能够提高经济效益 | D．能够提高化学反应速率 |
2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（ ）
| A．反应速率：v（B）＞v（A） |
| B．A容器中X的转化率为80% |
| C．平衡时的压强：PB＞2PA |
| D．平衡时Y体积分数：A＞B |
| A．在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度 |
| B．可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 |
| C．改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度 |
| D．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，υ（正）=υ（逆）=0 |
| A．任何可逆反应都有一定的反应限度 |
| B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素 |
| C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率 |
| D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同 |
CO2（g）+H2（g），一段时间后反应达到平衡．对该反应描述不正确的是（ ）
| A．达平衡时CO的物质的量达到最小 |
| B．此间CO2和H2的浓度总是相等 |
| C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率 |
| D．若在CO中引入18O，则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中 |
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