题目
题型:0107 月考题难度:来源:
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②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时,密度保持不变
⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min)
A.全部
B.只有①③④⑤
C.②③④⑤⑦
D.只有③⑤⑥⑦
答案
核心考点
试题【可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 [ ]①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 ③】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.SO2的转化率B>A
C.平衡时各组分含量B = A
D.平衡时容器的压强B>A
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B.混合气体的颜色变浅
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
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②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率VA:VB:VC:VD = m:n:p:q
A.只有③④
B.②③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
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②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦
B.①④⑧
C.只有①④
D.只有⑦⑧
将4mol SO3气和4mol NO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g)2SO2+O22NO+O2
2NO2
(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol,则此时
SO3气的物质的量为____________。
(2)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和____________,或NO和____________(填它们的分子式)。
(3)若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O22NO2,其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是
0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是________(填字母代号) 。
A.c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L
B.c(NO2)=0.4 mol/L
C.c(NO2)=0.35 mol/L
D.c (O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L
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