题目
题型：不详难度：来源：
| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z |
答案
B．当容器内各物质的浓度不随时间变化时，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．当容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故C错误；
D．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间消耗0.1 mol X的同时就生成0.2 molZ，所以不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；
故选AB．
核心考点
试题【在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（ ）A．容器内】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=______
（2）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是：______．
（3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：u（I2）=______．
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有______．
a．I2与WI2的浓度相等
b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
c．容器内混合气体的密度不再改变
d．容器内气体压强不发生变化
2X（g）+Y（g）
a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
（1）化学计量数a的值为______．
（2）写出该反应平衡常数K的表达式______（a必须用具体的值表示）．
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是______．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α=______，Y的平衡浓度为______．（均用含Q、Q1的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是______（稀有气体不参与反应）．
A．2molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D．2molX、1mol Y、1molZ．
反应①：C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应②：平衡常数 K2=
| [H2]•[CO2] |
| [CO]•[H2O] |
（1）K1的表达式：K1=______；反应②的化学方程式为______．
（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆 D．c（H2O）=c（CO）
（3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
