题目
题型：不详难度：来源：
WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=______
（2）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是：______．
（3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：u（I2）=______．
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有______．
a．I2与WI2的浓度相等
b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
c．容器内混合气体的密度不再改变
d．容器内气体压强不发生变化
答案
| C(WI2) |
| C(I2) |
| C(WI2) |
| C(I2) |
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，WI2的物质的量减少，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热，故答案为：放热；温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应；
（3）从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8×10-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10-3mol，根据公式v=
| △c |
| △t |
| ||
| △t |
| ||
| 3min |
（4）A、达到平衡状态时，各物质的浓度不变，不一定相等，故A错误；
B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，说明v逆=v正，故B正确；
C、由于反应物中有气体，只有在平衡状态，密度不变，故C正确；
D、因前后气体分子数相等，则无论是否达到平衡状态，压强不变，故D错误；
故选：b、c．
核心考点
试题【碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g） WI2（g）为模】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
2X（g）+Y（g）
a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
（1）化学计量数a的值为______．
（2）写出该反应平衡常数K的表达式______（a必须用具体的值表示）．
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是______．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α=______，Y的平衡浓度为______．（均用含Q、Q1的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是______（稀有气体不参与反应）．
A．2molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D．2molX、1mol Y、1molZ．
反应①：C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应②：平衡常数 K2=
| [H2]•[CO2] |
| [CO]•[H2O] |
（1）K1的表达式：K1=______；反应②的化学方程式为______．
（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆 D．c（H2O）=c（CO）
（3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
