题目
题型：不详难度：来源：
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ | |||
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | |||
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |||
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |||
| 平衡时数据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 | ||
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |||
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |||
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |||
| （1）A．无论是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，故A错误； B．无论是否达到平衡状态，气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，故B错误； C．随反应进行，气体的总的物质的量减小，混合混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，混合气体的相对平均分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确． 故答案为：CD； （2）①温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：＜； ②达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×1L=1.6mol， 所以CO的转化率为
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 起始（mol/L）：1 3 0 变化（mol/L）：0.8 1.6 0.8 平衡（mol/L）：0.2 1.4 0.8 所以：k=
故答案为：80%；250℃； （3）a．升温，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率的减小，故a错误； b．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b错误； c．增加CO的浓度，CO的转化率的减小，故c错误； d．恒容充入H2，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故d正确； e．恒压充入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故e错误； f．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故f正确． 故答案为：df； （4）A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误； B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为
C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C错误； D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D正确， 故答案为：D． | ||||||
| 在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应： A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图． 请回答下列问题： （1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为______． （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是______． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变 C．v正（B）=2v逆（D） D．c（A）=c（C） （3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）． （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应______（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．  | ||||||
下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
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| 在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： | ||||||
