题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变 |
B.容器内气体密度不随时间变化而改变 |
C.容器内压强不随时间变化而改变 |
D.单位时间内每生成0.5molB的同时生成0.25molD |
答案
B、容器的容积不变,气体的体积固定,生成物D为固体,反应方程式两边气体的质量不相等,根据密度公式可知,密度是个变化的量,容器内气体的密度不变,证明达到了平衡状态,故B不选;
C、该反应方程式两边气体的化学计量数之和相等,反应过程中,混合气体的物质的量始终不变,容器容积固定,所以反应体系中的压强是个定值,压强不变,无法判断是否达到平衡状态,故C选;
D、单位时间内每生成0.5molB的同时生成0.25molD,表示正逆反应速率相等,该反应达到了平衡状态,故D不选;
故选C.
核心考点
试题【在恒容密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s),下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是( )A.容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①容器内的压强不发生变化
②NO、N2、O2的浓度保持不变
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍.
A.①③④ | B.①④⑥ | C.②③⑥ | D.②③⑤ |
A.混合气体的密度保持不变 |
B.容器内B、C的浓度之比为2:1 |
C.B的生成速率等于C的消耗速率 |
D.气体的体积分数保持不变 |
正反应速率逆反应速率.
A.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(C)=2mol•L-1•s-1 |
B.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(B)=1.5mol•L-1•s-1 |
C.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(B)=2mol•L-1•s-1 |
D.正反应速率:v(A)=1mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(C)=1.5mol•L-1•s-1 |
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时,取lmolN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是______92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”)
②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是______.
A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率
2 |
3 |
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗amolN2,同时生成2amolNH3
(2)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为______.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时
c(N
| ||
c(OH-) |
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当pH=______时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB2 |
B.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2 |
C.容器内总压强不随时间改变 |
D.容器内物质的总质量保持不变 |
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