题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 |
B.混合气体的密度保持不变 |
C.NO的物质的量保持不变 |
D.NH3和O2的浓度不再变化 |
答案
B、无论反应是否达到平衡状态,容器内气体的密度都不发生变化,不能判断是否达到平衡状态,故B符合;
C、NO的物质的量保持不变说明反应达到平衡,故C不符合;
D、NH3和O2的浓度不再变化说明反应达到平衡,故D不符合;
故选B.
核心考点
试题【一定条件下,将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列不能说明反应达到平】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B的生成速率与A的消耗速率相等 |
B.体系的质量不再发生变化 |
C.A、B、C的浓度之比为1:1:2 |
D.每消耗1mol A同时生成2mol C |
A.加压可使该反应的反应速率变大 |
B.该反应中形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量 |
C.将2molSO2和1molO2混合进行反应,反应完成时生成2molSO3 |
D.单位时间内生成2molSO3,同时生成1molO2说明该反应达到平衡状态 |
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当符合3υ正(N2)=υ正(H2)时,反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 |
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2,反应达到平衡状态 |
A.达平衡时,各反应物和生成物浓度相等 |
B.增大压强,对此反应平衡状态无影响 |
C.达平衡时,C(H2O):C(CO)=1:1 |
D.达平衡时,H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的v |
A.平衡混合气的总质量不变 |
B.平衡混合气与原混合气的相对平均分子质量相等 |
C.容器内压强在温度不变时,反应前后没有改变 |
D.平衡时,混合气体的物质的量比反应前少 |
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