题目
题型:不详难度:来源:
A.加压可使该反应的反应速率变大 |
B.该反应中形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量 |
C.将2molSO2和1molO2混合进行反应,反应完成时生成2molSO3 |
D.单位时间内生成2molSO3,同时生成1molO2说明该反应达到平衡状态 |
答案
B.该反应为放热反应,所以形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量,故B正确;
C.将2molSO2和1molO2混合进行反应,反应完成时生成小于2molSO3,故C错误;
D.单位时间内生成2molSO3,同时生成1molO2说明说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【已知可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列关于此反应的说法中错误的是( )A.加压可使该反应的反应速率变大B.该反应中形成新化学键释放的能】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当符合3υ正(N2)=υ正(H2)时,反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 |
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2,反应达到平衡状态 |
A.达平衡时,各反应物和生成物浓度相等 |
B.增大压强,对此反应平衡状态无影响 |
C.达平衡时,C(H2O):C(CO)=1:1 |
D.达平衡时,H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的v |
A.平衡混合气的总质量不变 |
B.平衡混合气与原混合气的相对平均分子质量相等 |
C.容器内压强在温度不变时,反应前后没有改变 |
D.平衡时,混合气体的物质的量比反应前少 |
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,
①该反应能否自发进行的外界条件是______;
②在一个恒容的密闭容器中,一定温度下发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填相应的编号).
A.c(CO)=c(H2) B.1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C.容器中的压强不变 D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在催化剂存在下进行反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),得到如下二组数据: