题目
题型：不详难度：来源：
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | |
| （1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，较高温度下才能保证△G=△H-T△S＜0； 故答案为：较高温度； ②A．无论反应是否达到平衡状态，都存在c（CO）=c（H2），故A错误； B.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确； C．反应在一个容积不变的密闭容器中进行，容器中的压强由气体的物质的量决定，当压强不变时，气体的物质的量就不变，气体的物质的量浓度也不变，说明达到平衡，故C正确； D．消耗H2O的速率和生成H2的速率都指正反应速率，故D错误； 故答案为：BC； （2）①实验1中CO的转化率为
故答案为：＜； ②平衡时CO的物质的量为1.6mol，则： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）， 开始（mol）：2 10 0 变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4 平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4 该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=
故答案为：0.17； （3）A．加催化剂平衡不移动，c（CH3OH）不变； B．充入He（g），平衡不移动，c（CH3OH）不变； C．将H2O（g）从体系中分离出来，平衡正向移动，c（CH3OH）增大； D．再充入1molCO2和3molH2，假设容器扩大一倍，达到平衡再压缩，c（CH3OH）增大； 故答案为：BC； （4）通甲醇的电极为负极，所以甲醇失电子，甲醇燃烧生成CO2，CO2在氢氧化钾溶液中以KCO3形式存在，电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O， 故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O． | ||||||
在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
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对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
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| （1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母，下同）． a．容器中的压强不变 b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： | ||||||