题目
题型:不详难度:来源:
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![]() 浓度 | a容器 400℃ | b容器 425℃ | c容器 450℃ | d容器 475℃ | e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
(2)计算a容器中O2的反应速率_________________;
(3)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________,比较上表中数据,推测可能达到平衡的容器是_____________(填容器编号);
(4)该反应是________(填“放热”、“吸热”)反应,在右图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化
曲线。
答案
(2)0.040mol/L∙min (1分)
(3)(1分) d e(2分)
(4)放热(1分)(图2分)
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解析
核心考点
试题【S O2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠与氧气 | B.硫酸与铝片 |
C.二氧化硫与氨水 | D.盐酸与铁粉 |
(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: 。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
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②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 。
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(已知25°C时
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A.达到平衡时-v正(Y)=-v逆(Z) |
B.若向平衡混合物中充入氦气,平衡向左移动 |
C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY,达平衡后Z的物质的量分数为 |
D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ,达平衡后容器中n(Z)<3amol |
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A.反应速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y) | B.加入X,反应的△H增大 |
C.增加Y的物质的量,X的转化率增大 | D.降低温度,![]() |
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A. 在(t1+10)min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡逆向移动
B. 其它条件不变,升高温度,A的转化率一定增大
C. T℃时,若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应,达到平衡后,c(C)仍为0.4mol/L
D. (t1+10) min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
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