题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为_ _____。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,则该2min内A物质的平均反应速率为___ ____。
答案
解析
核心考点
试题【(6分) 右图表示800℃时,一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是反应时间。请回答:(1)该反应的反应物是______。(2)该反应】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的正反应是放热反应 |
B.T0时,该反应的平衡常数为1/3 |
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% |
D.反应时各物质的反应速率关系为: |
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若1 mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2= ;
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:+3 2,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为_________;
(3)在一定条件下,将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:
①N2的转化率为 ;
②右图中在状态A时,平衡常数 KA (填写代入数值
的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T1变化到T2时,
KA KB(填“>”、“<”或“=”)。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
反应从0 min到3 min之间,H2的反应速率为 ;反应在3 min时,条件发生了改变,改变的条件可能是 (填序号)。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化(曲线a未使用催化剂,曲线b使用催化剂),图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
(1)下列说法正确的是______________
A.反应进行到3min时达到化学平衡状态 |
B.是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响 |
C.当反应物消耗量一定时,若反应生成液态甲醇,能量变化值会更大 |
D.平衡时氢气的浓度为1mol/L |
(3)当有0.25mol CH3OH生成时会__________(填吸收或放出)___________kJ的热量。
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6后,反应就终止了 |
B.的平衡转化率为85% |
C.若升高温度,的平衡转化率将大于85% |
D.若降低温度,v正> v逆 |
xA2(g)+yB2(g) 2C(g),2S后测得反应速率如下V (A2)=0.4mol/(L·s),V (B2)="1.2" mol/(L·s) ,V (C)= 0.8mol/(L·s) 则该x和y的值分别为
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
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