题目
题型:不详难度:来源:
xA2(g)+yB2(g) 2C(g),2S后测得反应速率如下V (A2)=0.4mol/(L·s),V (B2)="1.2" mol/(L·s) ,V (C)= 0.8mol/(L·s) 则该x和y的值分别为
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行:xA2(g)+yB2(g) 2C(g),2S后测得反应速率如下V (A2)=0.4mol/】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下, K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)平衡常数K1的表达式为 ________________ 。
(2)现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0,这是一个 (填“吸”或“放”) 热反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动,可采取的措施的有 。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(3)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(CO)(其他条件均相同),则两者的反应速率 (填序号)。
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
(4)以下图像:(图中v为速率,φ为生成物的百分含量,T为温度)
其中符合反应①的是 _________ (填图像序号,下同),符合反应②的是 ___ 。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ;
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (大、小、相等)。
A.加热 | B.加压 | C.减少生成物浓度 | D.加大反应物浓度 |
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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