（6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（6分）密闭体系中发生下列反应：N₂+ 3H₂="===" 2NH₃（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁：_______ t₃：_______ t₄：_________
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________

A．t ₀~t₁、

B．t₂~t₃

C．t₃~t₄

D．t₅~t₆

答案

（1）t₀－t₁、t₂－t₃、t₃－t_４、t₅－t₆
（2）t₁：升温 t₃: 加入催化剂 t₄：减压
（3）A

解析

略

核心考点

试题【（6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）在一定条件下反应2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）达到平衡状态的标志是_______________________________。
①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v（正）= v（逆）⑦条件一定，平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，气体密度不变
上述条件符合：H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A（g）+B（l）===C（g）反应达平衡的有_____________________。

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（8分）在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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（6分）在合成氨的生产中，将N₂和H₂按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
（1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
（2）平衡时，N₂的转化率是多少？

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反应2SO₂+O₂

2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于（）。

A．生成的SO₃中	B．O₂和SO₃中
C．剩余的SO₃中	D．O₂、SO₂和SO₃中

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某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

实验序号	浓度时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是     min，实验4达到平衡的时间是    min，C₃    1.0 mol•L^-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，    放出的热量多，理由是                                                 。

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