题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)(正反应为放热反应)
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_______;N2和H2的转化率比是_________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混和气体的平均相对分子质量_______,密度________。(填“变大”、“变小”或“不变” )
(3)当达到平衡时,将C(N2)、C(H2)、C(NH3)同时减小一倍,平衡将向______移动。
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向_________移动。
(5)若容器恒容,绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_______
(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
答案
(2)变小;不变
(3)逆反应方向
(4)逆反应方向
(5)向左移动,小于
解析
核心考点
试题【(8分)在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从合成塔出来的气体的压强是多少?
(2)平衡时,N2的转化率是多少?
A.生成的SO3中 | B.O2和SO3中 |
C.剩余的SO3中 | D.O2、SO2和SO3中 |
实验 序号 | 浓度 时间 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)实验1达到平衡的时间是 min,实验4达到平衡的时间是 min,C3 1.0 mol•L-1(填“< ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”),原因是 。
(3)如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应,那么实验4与实验1相比, 放出的热量多,理由是 。
A.Q1 + Q2 = 92.0KJ | B.α1 + α2 = 1 |
C.Q1 + Q2 = 184.0KJ | D.α1/α2 = Q1/ Q2 |
A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48 倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始A.B的物质的量之比为m∶n
C.若温度.体积不变,当m+n<p+q时,向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应),A的转化率减小
D.若升高温度,则反应中逆反应速率减小,正反应速率增大
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