题目
题型:不详难度:来源:
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据此判断,下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
答案
解析
核心考点
举一反三
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(1) 在O〜30小时内,CH4的平均生成速率
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(2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应
CH4(g)+H2O(g)
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(3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热
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(4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)
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①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母);
②2300C时,工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母)。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同学以石墨为电极,以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池,其负极的电极反应式为_________。
A.醋酸与锌反应放出氢气多 |
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
C.刚开始反应时,醋酸与锌反应速率小 |
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大 |
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 |
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
CO(g)+H2O(g)
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试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol·L-1,c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
(3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108200932-32143.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108200933-13432.png)
A.a" < b"、a > b | B.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆) < v(正) |
C.a" > a、b" < b | D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等 |
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