题目

题型：不详难度：来源：

(10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）    △H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
                                                           
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

答案

（1）1（2）否、大于因为Qc=  =＜K，平衡向右移动（3）增大 减小

解析

（1）平衡时c（CO）="0.8" mol·L^-1，c（H₂O）=1.8mol·L^-  c（CO₂）=c（H₂）="1.2" mol·L^-由三部曲可以直接求算出平衡常数为1，（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，平衡时c（CO）="0.5" mol·L^-1，c（H₂O）=1.5mol·L^-   c（CO₂）=c（H₂）="0.5" mol·L^-计算此条件下的常数为<1不是平衡状态，要向正反应方向移动。（3）若降低温度，正反应方向是吸热方向，平衡向正反应方向移动，该反应的K值将增大，降温速率减小。