题目
题型:不详难度:来源:
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| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
锌粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
向滤液中加入稀盐酸后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 |
向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡,溶液变为浅绿色 | 现象与第三次相同 |
(2)根据第一次的实验现象,你认为此次滤液中的溶质是 ;
(3)根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ;
(4)若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应,则m的质量为__________________;
(5)若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,则加入水的质量为__________________;
(6)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸,则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。
答案
(2)硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁(或AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2)
(3)340:216=17g:x (或65:216=3.25g:x) (4)6.5g (5)96.1g (6)1:4
解析
试题分析:(1)根据金属的活动性:Zn、Fe、Ag,所以硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液中加入锌粉,发生反应的先后顺序:2AgNO3+Zn="=" Zn (NO3)2+2Ag,Fe(NO3)2+Zn="=" Zn (NO3)2+ Fe ,反应发生的程度完全取决于锌的量,根据前三次的实验现象,所以第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为:Fe +2HCl="==" FeCl2 + H2↑ 和Zn +2HCl="==" ZnCl2 + H2↑
(2) 根据第一次的实验现象,在滤液中加入盐酸,有白色沉淀生成,说明第一个反应:2AgNO3+Zn="=" Zn (NO3)2+2Ag都没有完全发生,所以滤液中的溶质是:硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁
(3) 根据第二次的实验现象,在滤液中加入盐酸,没有白色沉淀生成,说明溶液中没有AgNO3,而在滤渣中加入盐酸无气体,说明第一个反应恰好反应完全,所以根据方程式:2AgNO3+Zn="=" Zn (NO3)2+2Ag中AgNO3和Ag的质量关系340:216,所以可列式:340:216=17g:x,也可以根据方程式中Zn和Ag的质量关系65:216,所以可列式:65:216=3.25g:x,
(4) 因为第二次实验表明AgNO3恰好完全,若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应,则表明第三次实验就是锌与9g硝酸亚铁反应,根据方程式:Fe(NO3)2+Zn="=" Zn (NO3)2+ Fe中Fe(NO3)2和Zn的质量关系180:65,而硝酸亚铁为9g,所以消耗Zn的质量为3.25g,故m的质量为=3.25g+3.25g=6.5g
(5)根据上面的分析第三次实验恰好2个反应完全发生,得到的是Zn (NO3)2溶液,反应消耗Zn的质量为6.5g,Zn (NO3)2得到的质量=6.5g÷65/189×100%=18.9g,由于加入的6.5g锌生成铁的的质量为2.8g,生成银的质量为10.8g,所以溶液的质量=100g+6.5g-2.8g-10.8g=92.9g,再抓住稀释过程中溶质的质量不变,可设加入水的质量为x,可列式为:18.9g=(92.9g+x)×10%,x=96.1g
(6)根据上面的分析,第四次滤渣中应含2.8g铁,以及过量的锌质量=9.75g-6.5g=3.25g再根据反应Fe +2HCl="==" FeCl2 + H2↑ 和Zn +2HCl="==" ZnCl2 +H2↑,即可算出100g盐酸中所含的氯化氢质量为7.3g,即盐酸的质量分数为7.3g/100g×100%=7.3%,所以若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制这样的稀盐酸,需要浓盐酸与水的质量比为1:4
核心考点
试题【(7分)学过金属活动性后,秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下: 第一次第二次第三次第四次硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液1】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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| 第一次 | 第二次 |
加入硫酸铜的质量 | m | m |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 50g(溶质质量分数16%) | 50g(溶质质量分数16%) |
加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
实验现象 | 蓝色固体和蓝色溶液 | 蓝色溶液 |
若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计),请回答下列问题:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式___________________________;
(2)第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________;
(3)根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______;
(4)实验中加入硫酸铜的质量(m)为______;
(5)在第二次实验中,若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_____________;
(6)若用溶质质量分数为98%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为_________。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。
⑵称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中,加入氯化钡溶液到恰好完全反应(反应的化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl),待反应完全后过滤,得白色沉淀19.7克和滤液200g。求:①固体混和物中所含碳酸钠的质量?
②滤液中所含溶质的质量分数?
加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 70 | 80.3 |
(2)反应产生二氧化碳的质量为 g.
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%).
(1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
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