题目
题型:不详难度:来源:
其中正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
答案
解析
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始浓度(mol/L) 2 1 0
转化的浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2min后浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
所以用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)
用物质B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2min=0.15mol/(L·min)
2s时物质A的转化率为0.6÷2×100%=30%
2s时物质B的浓度为0.7mol/L
所以答案选B。
核心考点
试题【将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O) |
①1mL 0.01 mol•L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol•L—1的碘水
③4mL 0.01 mol•L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol•L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol•L—1)变化如下:
| 0min | 5min | 10min |
CO | 0.01 | | 0.0056 |
H2O | 0.01 | | 0.0156 |
CO2 | 0 | | 0.0044 |
H2 | 0 | | 0.0044 |
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是_____(填序号)。
a.增加压强 b.降低温度
c.体积不变,再充入CO d.更换催化剂
e.体积不变,再充入0.1molH2O
(3) 若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 |
C.2s时物质A的转化率为70% |
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 |
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | B.2s时的压强是起始时的1.1倍 |
C.2s时物质A的转化率为30% | D.2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 |
A.生成物浓度一定增大 | B.生成物的物质的量分数一定增大 |
C.反应物的转化率一定增大 | D.某生成物的产率可能提高 |
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