题目
题型：不详难度：来源：
| A．ρ1>ρ2>ρ3>ρ4 | B．ρ4>ρ3>ρ2>ρ1 |
| C．ρ2>ρ1>ρ4>ρ3 | D．ρ3>ρ4>ρ2>ρ1 |
答案
解析
，以等质量混合后所得混合溶液的质量分数用天平平衡原理解释，重心应在中心点C，即为5X%，因硝酸浓度越大密度越大，若以等体积混合，B点质量大，重心也相应由C点移至D点，即大于5X%，因而ρ1<ρ2。氨水则相反，浓度越大密度越小，即等质量混合重心仍在C点，但等体积时，A点质量大，重心相应由C点移至E点，即小于5X%，结合氨水特点，即浓度越小密度越大，则ρ3<ρ4，则本题答案为ρ3<ρ4<ρ1<ρ2。核心考点
试题【现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ2。另有质量分数为9X%和X%的两种氨水，】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出C、D、H的化学式___________、___________、___________。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①_______________________________________________,
②_______________________________________________，
③_______________________________________________。
(1)A的化学式为__________。
(2)A的水溶液呈__________(填“酸”“碱”“中”)性，１ mol A最多可以与__________mol HCl（或NaOH）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式：__________
__________________________________。
(3)A在氧化还原反应中也与H2O2相似，既可作氧化剂，也可作还原剂。根据价态分析产生这种情况的原因：_____________________________________________________________。
先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的试管中，塞上塞子（连有带活塞的导气管），如图A所示，再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中，打开活塞，发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用产生的CO2排尽试管内的空气。
（1）待CaCO3反应完全后，关闭活塞，在导气管上套一排尽空气的气球，然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中，如图B所示。再打开活塞，观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
（2）上述反应进行一段时间后，关闭活塞，迅速将带小孔的试管取出，放入盛有适量水的烧杯中，如图C所示，再打开活塞，观察到的现象是_______________________________。
（3）关闭活塞，迅速将试管取出，放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中，如图D所示。打开活塞，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O，气球逐渐变小，试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应，若要将氮的氧化物完全吸收，应该如何操作？___________________________________________________。
4NO+6H2O,②4NO+3O2+2H2O====4HNO3。设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。
（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。
（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。
| A．浓盐酸 |
| B．浓硫酸 |
| C．浓磷酸 |
| D．浓硝酸 |
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