下列溶液导电能力最强的是A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mLC．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液导电能力最强的是

A．0.1 mol·L^－1的氨水100 mL	B．0.1 mol·L^－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L^－1的醋酸100 mL	D．0.05 mol·L^－1的硫酸100 mL

答案

解析

试题分析：溶液的导电性只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，离子的浓度越大，电荷数越多，则溶液的导电性压强。在选项中只有硫酸是强酸，溶液的酸性最强，所以溶液的导电性最强，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识考查与训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

核心考点

试题【下列溶液导电能力最强的是A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mLC．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一密闭的2L容器里装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO₂。
请计算①2min末SO₃的浓度；
②2min内O₂的平均反应速率。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=    ；
⑵该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，试判此时的温度为   。

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在一定条件下，反应A(气)＋B(气)

C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升温，达到新的平衡的是( )；(2)降压，达到新的平衡的是( )；(3)减少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化剂，达到平衡的是( )。

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以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B. v(B)="0.6" mol•L-1•s-1
C. v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D. v(D)="0.45" mol•L-1•s-1

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甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右下图：

组分	物质的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：。
其他条件不变，提高温度为T₂，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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