在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。请计算①2min末SO3的浓度；②2m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一密闭的2L容器里装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO₂。
请计算①2min末SO₃的浓度；
②2min内O₂的平均反应速率。

答案

(10分，每问5分) ① 1.2mol/L ② 0.3mol/(L·min)

解析

试题分析： 2SO₂＋O₂

2SO₃
起始浓度（mol/L） 2     1     0
转化浓度（mol/L） 1.2    0.6   1.2
2min后浓度（mol/L）0.8   0.4   1.2
所以2min末SO₃的浓度是1.2mol/L
2min内O₂的平均反应速率是

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

核心考点

试题【在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。请计算①2min末SO3的浓度；②2m】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=    ；
⑵该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，试判此时的温度为   。

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在一定条件下，反应A(气)＋B(气)

C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升温，达到新的平衡的是( )；(2)降压，达到新的平衡的是( )；(3)减少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化剂，达到平衡的是( )。

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以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B. v(B)="0.6" mol•L-1•s-1
C. v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D. v(D)="0.45" mol•L-1•s-1

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甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右下图：

组分	物质的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：。
其他条件不变，提高温度为T₂，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇。CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300⁰C时的恒容密闭容器中，当C(CO₂) = 1.00 mol.L^-1C(H₂) =" 1.60" mol.L^-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H₂)= ______mol.(L.h)^-1。

(2)下列叙述正确的是______。（双选）
A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B.充入氩气増大压强有利于提髙CO₂的转化率
C.CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
(3)根椐图中数据，计算此反应在300⁰C时的平衡常数。（写出计箅过程）
(4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数_：K(400⁰C) ______ K(300⁰C) (填<、=或> )。
(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO₂转化率随时间变化图。

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