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题目
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已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一体积为2L的密闭容积中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,

请回答下列问题:
(1) 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
(2)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(NH3) 为            
(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡         移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。化学平衡常数将        (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)N2和H2的反应还有其它应用。如:有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式            
答案
(1)  K=;(2)    0.025mol.L-1.min-1       
(3) 正反应方向          不变   (4)N2+6e+8H=2NH4
解析

试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,该反应的平衡常数表达式K=
(2)根据图像可知,在反应进行到4分钟时,生成氨气的物质的量浓度是0.10mol/L,则用氨气表示的反应速率是0.10mol/L÷4min=0.025mol.L-1.min-1
(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,则压强增大,平衡向正反应方向移动。平衡常数只与温度有关系,所以该反应的平衡常数不变。
(4)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以氢气在负极通入,氮气在正极通入,则正极电极反应式是N2+6e+8H=2NH4
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一体积为2L的密闭容积中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反应中】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L)
 
0
 
20
 
40
 
60
 
80
 
100
C(N2O4
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
请回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为                  ,正反应是         (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)20s时,N2O4的的浓度为      mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为           
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为          (保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时            
A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大
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为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验,在2L恒容的密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
根据题目回答下列问题:
(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是____________;
(2)平衡时CO2的转化率是____________。
(3)能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器内压强保持不变    
C.υ(CO2)=υ(CH3OH)                  D.容器内密度保持不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度   
C.其他条件不变,增大CO2浓度
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一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是(     )
A.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应为吸热反
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

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工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,该反应正反应是放热反应,下列说法不正确的是(  )
A.升高温度可提高反应速率
B.使用催化剂能增大反应速率
C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO(g)+O(g)2SO(g),已知反应进行到10秒时,SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol,则下列说法正确的是
A.10秒时,用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)
B.当反应达平衡时,SO的物质的量可能为0.4 mol
C.当SO和O的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度
D.向容器内充人SO,可以提高反应速率

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