题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1) 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
(2)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(NH3) 为 ;
(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。化学平衡常数将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)N2和H2的反应还有其它应用。如:有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式 。
答案
(3) 正反应方向 不变 (4)N2+6e-+8H+=2NH4+
解析
试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据方程式可知,该反应的平衡常数表达式K=。
(2)根据图像可知,在反应进行到4分钟时,生成氨气的物质的量浓度是0.10mol/L,则用氨气表示的反应速率是0.10mol/L÷4min=0.025mol.L-1.min-1。
(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,则压强增大,平衡向正反应方向移动。平衡常数只与温度有关系,所以该反应的平衡常数不变。
(4)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以氢气在负极通入,氮气在正极通入,则正极电极反应式是N2+6e-+8H+=2NH4+。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一体积为2L的密闭容积中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反应中】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为 ,正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)(mol) | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是____________;
(2)平衡时CO2的转化率是____________。
(3)能说明反应已达平衡状态的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 _________。
A.及时分离出产物
B.适当降低温度
C.其他条件不变,增大CO2浓度
A.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应为吸热反 |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
A.升高温度可提高反应速率 |
B.使用催化剂能增大反应速率 |
C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
A.10秒时,用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/(L·s) |
B.当反应达平衡时,SO的物质的量可能为0.4 mol |
C.当SO和O的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度 |
D.向容器内充人SO,可以提高反应速率 |
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