题目
题型：不详难度：来源：
2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）| A．升高温度可提高反应速率 |
| B．使用催化剂能增大反应速率 |
| C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
| D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
答案
解析
试题分析：升高温度或使用催化剂或增大氧气的浓度均是一定加快高反应速率的，所以选项ABC都是正确的。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确平衡状态的特征、含义，以及外界条件对反应速率的影响，注意知识的积累和总结。
核心考点
试题【工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）A．升高温度可提高反应速率B．使用催化剂能增大反应】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（g）+O（g）
2SO
（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是| A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） |
| B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol |
| C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 |
| D．向容器内充人SO，可以提高反应速率 |
HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是
| A．温度升高，该反应的平衡常数减小 |
| B．0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 • min-1 |
| C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变 |
| D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变 |
| A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大 |
| B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3 |
| C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸 |
| D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 |
(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：| t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
| CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。
（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母）a．升高温度 b．增大压强 c，增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为 。
（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
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