题目
题型:不详难度:来源:
用化学用语回答下列问题:
(1) M在元素周期表中的位置为 ;六种元素的原子半径从大到小的顺序是
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为 ,Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为 。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se<L。请结合原子结构解释原因 。
(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污,请结合离子方程式以及必要的文字解释原因 。
(5)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式:阳极: ;阴极: 。
答案
(2)
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(3)O和Se同族,原子半径依次增大,导致得电子能力减弱,所以非金属性减弱。(2分)
(4) CO32- + H2O
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(5)2O2--4e-=O2↑(2分),Al3+ +3e-=Al(2分)
解析
试题分析:(1)原子半径主要由电子层数、核电荷数决定,同周期元素电子层数相同,原子半径由核电荷数决定,核电荷数越小,半径越大,所以M短周期原子半径最大的元素是Na,位于元素周期表的第三周期第一主族;构成蛋白质的基础元素X、Y、Z、L分别是H、C、N、O,地壳中含量最多的金属元素是Al,所以N是Al元素,六种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>Al>C>N>O>H
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A,A是NH3,其电子式为
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(3)O、Se是同主族元素,从上到下随原子半径逐渐增大,元素原子得电子的能力减弱,所以非金属性减弱
(4)用Y、L、M构成的正盐溶液为碳酸钠溶液,CO32-水解CO32- + H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101120135-39475.png)
(5)用石墨作电极,电解AlCl3溶液,和电解食盐水类似,得到Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成化合物QAl2O3,电解熔融Al2O3时,阳极是O2-放电,产生氧气,电极反应方程式是2O2--4e-=O2↑,阴极是Al3+放电,电极方程式为Al3+ +3e-=Al
核心考点
试题【X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.气态氢化物稳定性:X > Y |
B.元素非金属性:W >Y |
C.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(Q) |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应 |
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 |
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101120118-16106.jpg)
A.原子半径:![]() |
B.热稳定性:![]() |
C.还原性:![]() |
D.酸性:![]() |
A.金属元素 |
B.稀有气体元素 |
C.非金属元素 |
D.无法确定为哪一类元素 |
A.相对原子质量和核外电子数 |
B.电子层数和最外层电子数 |
C.相对原子质量和最外层电子数 |
D.电子层数和次外层电子数 |
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