题目
题型:不详难度:来源:
A.对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深 |
B.—定温度下,物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>② |
C.0.1mol•L-1的氨水加水稀释后,NH3•H2O的电离程度增大,c(OH-)增大,c(H+)减小 |
D.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 |
答案
解析
试题分析:A、增大体系压强,I2的浓度增大,体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同,平衡不移动,错误;B、NaOH是强碱,而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈碱性,且越弱越水解,NaNO3是强酸强碱盐溶液定为中性,pH的大小顺序是④>③>①>②,正确;C、氨水加水稀释后,NH3•H20的电离程度增大,c(OH-)减小,c(H+)增大,错误;D、c(H+)/(OH-)=10-10,溶液呈碱性,Al3+不能存在,故错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深B.—定温度下,物质的】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.850℃时,按左图所示0~4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1 |
B.t1℃高于850℃ |
C.t1℃时,反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,若其它条件不变,可能的原因是增大压强 |
D.若t2℃时,各物质的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],则t2℃高于850℃ |
A(g)+2B (g) C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | | 0.20 |
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,到达平衡时,n(C)<0.25 mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75% |
B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol•L-1·min-1 |
C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol•L-1 |
D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡 |
A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 |
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
C.平衡时H2的转化率为75% |
D.500 ℃时该反应的平衡常数K=3 |
A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)<K(B)
D.平衡状态由A变到B时,放出的热量:Q(A)<Q(B)
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