题目
题型:不详难度:来源:
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A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75% |
B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol•L-1·min-1 |
C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol•L-1 |
D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,反应进行到10min时达到平衡状态,氢气和水蒸气的平衡浓度均是0.75mol/L,因此消耗水蒸气的浓度是1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L,则:
CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)
起始浓度(mol/L) 1 1 0 0
转化浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.75
平衡浓度(mol/L) 0.75 0.75 0.25 0.75
所以达平衡时,CH4(g)的转化率为
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0~10 min 内,v(CO)=
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该反应的化学平衡常数K=
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CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率方向相反,因此当二者相等时,反应达到平衡状态,D正确,答案选D。
核心考点
试题【工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1 m】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 |
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
C.平衡时H2的转化率为75% |
D.500 ℃时该反应的平衡常数K=3 |
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A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)<K(B)
D.平衡状态由A变到B时,放出的热量:Q(A)<Q(B)
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A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025 |
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0 |
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
CH4(g)+2NO2(g)
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在温度T1和T2时,分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A.10 min内,T1时υ(CH4)比T2时小 B.温度:T1<T2
C.ΔH:a<0 D.平衡常数:K(T1)<K(T2)
WO3 (s) + 3H2 (g)
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(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为0.5 L,2min后达到平衡,测得固体的质量减少了4.80 g,则H2的平均反应速率_________;该反应的平衡常数表达式K=___________
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为__________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为 ____(填“吸热”或“放热”) 反应。
(3)一定温度下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的总压强保持不变 B.v正(H20)= v正(H2)
C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均式量保持不变
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g)
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A.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
D.灯管内的I2可循环使用
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