题目
题型:不详难度:来源:
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A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=![]() |
C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态 |
D.该反应的正反应是放热反应 |
答案
解析
试题分析:A.升高温度无论是放热反应还是吸热反应反应速率都增加。故该反应的正反应速率增大,逆反应速率也增加。错误。B.固体的浓度在反应的过程中不变。该反应的化学平衡常数表达式为
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核心考点
试题【反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1. 47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )A.升高温度该反】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小 |
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0 |
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
A.化学反应速率![]() | B.KNO3的溶解度S |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数Kw |
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已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ,请回答下列问题:
(1)Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 (填字母)。
A.单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度 |
B.反应容器内的压强不发生变化 |
C.混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变 |
D.氢气的生成速率等于水的生成速率 |
(4)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为
A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液 |
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 |
C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱 |
D.对于反应2SO2(g)+O2(g)![]() |
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(1)上述循环反应的总反应可以表示为____________________;反应过程中起催化作用的物质是__________(选填编号)。
a.
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(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,
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(3)对反应II,在相同温度和体积下,若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍,则以下_________也是原来的2倍(选填编号),
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡时间 d.平衡时
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(4)实验室用锌和稀硫酸反应制取
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a.
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