题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应速率![]() | B.KNO3的溶解度S |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数Kw |
答案
解析
试题分析:A.在其它条件不变的情况下,升高温度化学反应速率
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核心考点
举一反三
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已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ,请回答下列问题:
(1)Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 (填字母)。
A.单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度 |
B.反应容器内的压强不发生变化 |
C.混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变 |
D.氢气的生成速率等于水的生成速率 |
(4)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为
A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液 |
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 |
C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱 |
D.对于反应2SO2(g)+O2(g)![]() |
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(1)上述循环反应的总反应可以表示为____________________;反应过程中起催化作用的物质是__________(选填编号)。
a.
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(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,
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(3)对反应II,在相同温度和体积下,若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍,则以下_________也是原来的2倍(选填编号),
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡时间 d.平衡时
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(4)实验室用锌和稀硫酸反应制取
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a.
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(1)比较a______b(填>、=、<)
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中
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若在原来的容器中,只加入2mol
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(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A.4mol
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C.4mol
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(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________。
A.及时分离出
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C.增大
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