题目

题型：不详难度：来源：

硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），
a．平衡常数            b．HI的平衡浓度
c．达到平衡时间         d．平衡时的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。
a．      b．      c．      d．

答案

（1）2H₂O = 2H₂↑+ O₂↑（1分）；a b （2分漏选得1分）
（2）0．05mol/(L•min) （2分）
（3）b （2分）
（4）向右 （1分），b （1分）

解析

试题分析：（1）把题目所给3个化学方程式相加可得循环反应的总反应：2H₂O = 2H₂↑+ O₂↑；SO₂和I₂先作为反应物参加化学反应，后面的反应又生成了SO₂和I₂，质量不变，所以SO₂和I₂为催化剂，故ab正确。
（2）根据化学方程式可知v(HI)=2v(H₂)=2×0．1mol÷2L÷2min=0．05mol/(L•min) 
（3）a、温度相同，平衡常数相同，错误；b、因为反应前后气体的系数相等，所以转化率相同，HI的平衡浓度为原来的2倍，正确；c、HI的物质的量增加，HI浓度增大，反应速率加快，达到平衡时间比原来缩短，错误；d、增大压强平衡不移动，平衡时H₂的体积分数不变，错误。
（4）Zn和稀硫酸反应时溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡向右移动；
a、加入NaNO₃，不产生氢气，而产生N0，、错误；b、加入CuSO₄，Zn置换出Cu后形成锌铜原电池，加快反应速率，正确；c、加入Na₂SO₄，对反应无影响，错误；d、加入NaHCO₃，则溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误。