题目
题型:不详难度:来源:
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 |
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
C.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 |
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
答案
解析
试题分析:A.正反应是放热反应。升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应为放热反应。所以当反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,生成物的浓度进行。正反应是气体体积减小的反应。增大压强,V正>V逆,平衡正向移动。错误。B.反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0的正反应是气体体积增大的吸热反应。在其它条件不变时,升高温度,化学平衡向正反应方向移动,生成物的浓度增大。在其它条件不变时,增大压强,生成物的浓度增大的多,V逆>V正化学平衡向逆反应方向移动。错误。C.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0该反应的正反应为气体体积减小的吸热反应。在其它条件不变时,升高温度,化学平衡向正反应方向移动,生成物的浓度增大。在其它条件不变时,增大压强,生成物的浓度增大的多,V逆>V正化学平衡向逆反应方向移动。错误。D.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0的正反应是气体体积增大的放热反应。在其它条件不变时,升高温度,平衡逆向移动,生成物的浓度减小。在其它条件不变时,增大压强,V逆>V正,平衡逆向移动,生成物的浓度减小。正确。
核心考点
试题【下列反应中,同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0C.H2(g)+】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将煤块粉碎后燃烧 |
B.用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气 |
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
D.将食物贮藏在冰箱中 |
编号 | 金属(粉末状) | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 |
B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
C.活化分子具有比普通分子更高的能量 |
D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1 |
A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 |
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 |
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 |
D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 |
A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 |
B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 |
C.改用3 g粉末状大理石 |
D.适当升高温度 |
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