题目
题型:0111 期中题难度:来源:
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B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
答案
核心考点
试题【反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是[ 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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___________。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________。
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是______________________________。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
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B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
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0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
B.甲中加入0.1molHe,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变
D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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B.温度、体积不变,充入氩气
C.体积不变,对体系加热
D.温度不变,增大容器体积
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B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
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