题目
题型:不详难度:来源:
(1)X元素位于周期表中第____周期,_____族,为 元素(金属或非金属)
(2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________,并估计后者为____ ___性(填“酸”或“碱”)
答案
(2)XO2 X(OH)4 碱
解析
核心考点
试题【(6分)超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构理论和元素周期律预测:(1)X元素位于周期表中第____周期,_____族,为 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出元素符号:A ;D ;
(2)写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式 ;
(3)用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程 ;
(4)写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应,产生气体的化学方程式 。
A.白磷与红磷 | B.D2与H2 |
C.正丁烷与异丁烷 | D.Cl与Cl |
A.11和8 B.12和17
C.11和18 D.8和12
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | H | | He | |||||
二 | Li | | | C | N | O | F | |
三 | Na | Mg | | | | S | Cl | |
(2)原子结构示意图所表示的原子是 。其单质最硬的元素为 。
(3)Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱,则这两种碱的碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”);
(4)请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。
(1)C元素形成的离子结构示意图是: ;
(2)元素B的气态氢化物的结构式为 ;
(3)A与D所形成的最简单化合物中含 键,电子式为 。
(4)由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是 ,晶体类型为 。
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