题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
CH2=CH2(g)+H2O(g)
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B.目前工业上采用250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下,在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动
答案
核心考点
试题【工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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VA=1.2a L。则下列说法不正确的是
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B.平衡时,A容器中X的转化率为40%,且比B容器内X的转化率大
C.打开K一段时间再次达到平衡时,A的体积为1.6a L(连通管内体积不计)
D.打开K再次达到平衡后,升高温度,A容器体积会增大
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58.8kJ,则上述反应的△H=_______________。0~10 min内,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______。
(2)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5amol CO2和0.5amol H2 D、将水从平衡体系中分离出来
(3)a=____________,该温度下上述反应的平衡常数K=___________(精确到0.1)。
(4)在如图所示的坐标系中,画出CO2和H2的浓度随时间变化的图像。
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A(g)+ B(g)
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B.反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时,反应速率一定减小
D.该反应是放热反应
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amol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1;若E的起始浓度改为2a mol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度大于0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
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(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)
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2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率
V(H2)=______________。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为
_________________________
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) +2H2(g)
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②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。),平衡常数_____________。
③在P1压强下,100℃时,CH3OH(g)
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