工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)

CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

[ ]
A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300℃ 14．7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

答案

核心考点

试题【工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)；△H＞0，达到平衡时，
VA=1．2a L。则下列说法不正确的是

[ ]
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．平衡时，A容器中X的转化率为40％，且比B容器内X的转化率大
C．打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1．6a L(连通管内体积不计)
D．打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大

题型：0123 模拟题难度：| 查看答案

哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO₂对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO₂。CO₂（g）与H₂（g）反应可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）。某实验小组为研究该反应进行了如下实验。在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入amol CO₂和amol H₂，测得不同时刻的c(H₂)如下表。

（1）写出生成CH₃OH反应的化学方程式：________________________。若达平衡状态时，放出的热量为
58．8kJ，则上述反应的△H=_______________。0~10 min内，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=_______。
（2）下列措施能使平衡体系中增大的是_______（填字母）。
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0．5amol CO₂和0．5amol H₂ D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=____________，该温度下上述反应的平衡常数K=___________（精确到0．1）。
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO₂和H₂的浓度随时间变化的图像。

题型：0118 模拟题难度：| 查看答案

一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，并发生如下反应：
A（g）+ B（g）

2C（g），在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是

[ ]
A．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
B．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小
D．该反应是放热反应

题型：0118 模拟题难度：| 查看答案

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)

F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为
amol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 [ ]
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下

请填空
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1．0molCH₄和
2．0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率
V(H₂)=______________。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
_________________________
（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

① P1_________P2 (填“<”、“>”或“=")。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数_____________。
③在P1压强下，100℃时，CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g)反应的平衡常数为____________(用含a、V的代数式表示)。

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