题目
题型：0118 模拟题难度：来源：
A（g）+ B（g）
2C（g），在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 
B．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小
D．该反应是放热反应
答案
核心考点
试题【一带有活塞的绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，并发生如下反应：A（g）+ B（g）2C（g），在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为amol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol·L-1；若E的起始浓度改为2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1．0molCH4和2．0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率
V(H2)=______________。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
_________________________
（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则： 
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数_____________。
③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为____________(用含a、V的代数式表示)。 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1） 
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（2）ΔH2=_____________KJ·mol-1
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d．使用催化剂
（6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。
2CO(g) △H1>0 反应速率为v1；设N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2<0 反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是 
[ ]
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
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