题目
题型:同步题难度:来源:
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是___________。
(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
答案
(2)逆
(3)气
核心考点
试题【反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是___________。 (2)若C为气体】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
Z的体积分数。下列叙述正确的是
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0
Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)- Q 该反应的平衡常数可表示为:K = C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
(3)常压下,当反应温度升高至900℃ 时,该反应的平衡常数可表示为:K=___________
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率(vA)为_________mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=_________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填“ > ”、“ = ”、“ < ”),且C3_________1.0mol/L(填“ > ”、“ = ”、“ < ”)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_________反应(选填吸热、放热)。理由是____________________________________
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