汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=-373．4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）

N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373．4kJ·mol^-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是[ ]
A．

B．

C．

D．

答案

核心考点

试题【汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=-373．4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）已知可逆反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＜0，在一定条件下已经达到平衡。若恒容条件下升温，平衡移动___________（填“向左”“向右”或“不”）；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深”、“变浅”或“不变”)；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O₂(g)=O₂⁺(g)+e^- ΔH1= 1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-

PtF₆^-(g) ΔH2= - 771．1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- ΔH3=482．2 kJ·mol^-1则反应O₂(g)+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的ΔH=_____________ kJ·mol^-1。

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一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0-2min内的平均反应速率v（HI）=_________。该温度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K=_________。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（3）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l） △H=-572kJ/mol^-1
某氢氧燃料电池释放228．8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___________。

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德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
试回答下列问题：
（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(

)
________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

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已知可逆反应aA(g)＋bB(?)

cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是 [ ]
A．加压若平衡正向移动，则a>c
B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₂（g）＋NO（g）＋NH₂（g）

2H₃（g）＋3H₂O（g）△H<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 [ ]
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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